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19．（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（II）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5kJ•mol-1；
（2）当18g H2O液态水变成气态水时，△H=+44KJ/mol．
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．

分析 （I）先计算出11g丙烷的物质的量，然后根据燃烧热的定义计算出1mol丙烷燃烧放出的热量，据此写出丙烷燃烧的热化学方程式；
（II）（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）依据盖斯定律计算得到；
（3）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答 解：（I）11g丙烷的物质的量为$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为：555kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=2220kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220 kJ•mol-1，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220 kJ•mol-1；
（II）（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1，故答案为：393.5kJ•mol-1；
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1；
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
依据盖斯定律①-②得到H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，当18gH2O液态水变成气态水时吸热44KJ，
故答案为：+44KJ/mol；
（3）已知：③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
依据盖斯定律④×2-③得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单．

练习册系列答案
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9．过氧化碳酰胺〔CO（NH2）2•H2O2〕是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（＞45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂．工业上常用湿法合成，工艺流程如图：

（1）反应器中发生的反应为：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0，应采取水浴加热方式加热，从母液中循环利用的物质为CO（NH2）2和H2O2．
（2）操作①采用减压蒸发的原因是降低沸点，防止高温条件下过氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名称为洗涤、干燥．
（3）过氧化碳酰胺也可用干法流程制取：

与湿法工艺对比，干法工艺的优点是流程短，工艺简单，缺点是双氧水浓度高经济效益低、设备复杂、技术条件苛刻、产品稳定性差、产品污染不纯等．
（4）为测定产品的纯度，称取3.0g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00mL已知：尿素与KMnO4
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
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10．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
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（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）已知：N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．
（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ•mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．b 与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a．
7．（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是B
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
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C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
14．根据有关能量变化关系图，回答下列问题．
（1）①根据图1A，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

②根据如图1B所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A．其热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其△H＞+41kJ•mol-1
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如图2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
4．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应的正反应为放热反应（“吸热”或“放热”）；原因是升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：D
A．混合气体总的物质的量不变　      B．容器中压强不变
C．混合体系中平均摩尔质量不变 　　 D．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
试计算：（要求写出简单的计算过程）
①前2min，CO2的平均反应速率；
②3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3（c3精确到小数点后面三位数）．
11．甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为0.6mol．
（1）甲中N2的转化率是30%，该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同温度下，向乙中通入1molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还须通入0.5mol N2和0.5mol H2．
8．据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

你还可以补充的酸的分类标准是：酸性强弱（或沸点高低），从而将酸分成强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．
9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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