题目内容
7．（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是BA．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
分析 （1）根据燃烧热的概念：1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合选项判断；
（2）利用盖斯定律及已知热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；物质的能量越低，越稳定，据此判断白磷和红磷的稳定性．
解答 解：（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8kJ•mol-1，
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1水应为液态水，故错误；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ•mol-1故正确；
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1-水为液态水，故错误；
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+517.6J•mol-1反应为放热，故错误；
故答案为：B；
（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2 （g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1-
则据盖斯定律，①-②×4可得：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1，
从上面的热化学方程式可知，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，
故答案为：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1；红磷；低．
点评 本题考查了燃烧热、盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是（ ）
| A． | v（O2）=0.2mol/（L•s） | B． | v（SO3）=8mol/（L•min） | C． | v（SO2）=6mol/（L•min） | D． | v（O2）=6mol/（L•min） |
15．
常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空气，现分别进行下列两个实验：
①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码．
在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是（ ）
常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码．
在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是（ ）
| A． | ①甲＞乙②甲＞乙 | B． | ①甲＞乙②甲＜乙 | C． | ①甲＜乙②甲＞乙 | D． | ①甲＞乙②甲=乙 |
写出下列反应的热化学方程式
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |