题目内容
下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3- |
| D、氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成碳酸钠和水；
C．反应生成氯化银和硝酸钠；
D．反应生成氢氧化铜和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
B．反应生成碳酸钠和水；
C．反应生成氯化银和硝酸钠；
D．反应生成氢氧化铜和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正确；
C．硝酸银与氯化钠反应的离子反应为Cl-+Ag+=AgC1↓，故C错误；
D．氨水与硫酸铜反应的离子反应为Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选B．
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正确；
C．硝酸银与氯化钠反应的离子反应为Cl-+Ag+=AgC1↓，故C错误；
D．氨水与硫酸铜反应的离子反应为Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl- |
| B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2 |
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银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应为Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn（OH）2，则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时K+向阳极移动 |
| B、放电时正极附近的pH逐渐增大 |
| C、充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH- |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA |
某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）| A、NaCl是非电解质 |
| B、NaCl溶液是电解质 |
| C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
| D、NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液仍然饱和，但浓度变大 |
| B、析出晶体的质量大于25克 |
| C、析出晶体的质量等于25克 |
| D、析出晶体的质量大于16克、小于25克 |
无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
| B、K+、Na+、CO32-、NO3- |
| C、K+、NH4+、MnO4-、Cl- |
| D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- |