题目内容
在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液仍然饱和，但浓度变大 |
| B、析出晶体的质量大于25克 |
| C、析出晶体的质量等于25克 |
| D、析出晶体的质量大于16克、小于25克 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：无色硫酸铜能够结合溶液中的水分，16g无水硫酸铜溶于硫酸铜饱和溶液中能够生成25g胆矾，由于溶剂水减少，则溶液中会析出部分晶体，导致析出的晶体中大于25g；由于析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液，则溶液的浓度不变，据此进行解答．
解答：
解：A．析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液，则溶液的浓度不会变化，故A错误；
B.16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于溶液中能够生成0.1mol胆矾，质量为25g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则溶液中会析出部分晶体，导致析出的晶体总质量大于25g，故B正确；
根据B的分析可知，析出的晶体质量大于25g，故C、D错误；
故选B．
B.16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于溶液中能够生成0.1mol胆矾，质量为25g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则溶液中会析出部分晶体，导致析出的晶体总质量大于25g，故B正确；
根据B的分析可知，析出的晶体质量大于25g，故C、D错误；
故选B．
点评：本题考查了无水硫酸铜的性质、饱和溶液概念及判断，题目难度不大，注意掌握饱和溶液概念、特点，明确无水硫酸铜能够与水反应生成胆矾是解题关键．
练习册系列答案
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下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A、乙炔和苯 | B、乙烯和环丙烷 |
| C、乙烯和苯 | D、甲烷和乙烷 |
下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3- |
| D、氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42- |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、NH3 |
| C、Cl2 |
| D、（NH4）2SO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、32g O2所含原了数目为2NA |
| B、氯化氢的摩尔质量为36.5g |
| C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol |
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、Na2S |
| C、HCl |
| D、NaHCO3 |
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
| D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
| B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42- | ||
C、
| ||
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- |
