题目内容
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl- |
| B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2 |
| C、铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
| D、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氯气溶于水，是可逆反应，次氯酸是弱电解质；
B、铝与水之间的氧化还原反应；
C、得失电子不守恒；
D、过氧化钠自身的氧化还原反应．
B、铝与水之间的氧化还原反应；
C、得失电子不守恒；
D、过氧化钠自身的氧化还原反应．
解答：
解：A、氯气溶于水，是可逆反应，次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为H2O+Cl2?H++HClO+Cl-，故A错误；
B、铝与水之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、过氧化钠自身的氧化还原反应，过氧化是氧化物，应写成化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
B、铝与水之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、过氧化钠自身的氧化还原反应，过氧化是氧化物，应写成化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A、乙炔和苯 | B、乙烯和环丙烷 |
| C、乙烯和苯 | D、甲烷和乙烷 |
常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
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| C、点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- |
| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Mg2+、Aa3+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
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| D、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3- |
| D、氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42- |
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
| D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 |