题目内容
银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应为Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn（OH）2，则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时K+向阳极移动 |
| B、放电时正极附近的pH逐渐增大 |
| C、充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH- |
| D、充电时每生成1mol Ag2O转移1 mol电子 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据化合价变化可知放电时，为原电池反应，Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，电极方程式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，为原电池反应的逆反应，根据氧化银和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：
解：A．充电时，阳离子向阴极移动，故A错误；
B．放电时，正极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，OH-浓度增大，则正极附近溶液的pH增大，故B正确；
C．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子，故D错误．
故选BC．
B．放电时，正极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，OH-浓度增大，则正极附近溶液的pH增大，故B正确；
C．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应、正负极和阴阳极的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A、乙炔和苯 | B、乙烯和环丙烷 |
| C、乙烯和苯 | D、甲烷和乙烷 |
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- |
| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Mg2+、Aa3+、SO42-、Cl- |
| D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| B、1L 2 mol?L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
| C、32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸 |
| B、Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物 |
| C、石英、纯碱、明矾都属于盐 |
| D、水玻璃、铁红、水泥都属于混合物 |
下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3- |
| D、氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42- |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、NH3 |
| C、Cl2 |
| D、（NH4）2SO4 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
| B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42- | ||
C、
| ||
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- |