题目内容
某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）| A、NaCl是非电解质 |
| B、NaCl溶液是电解质 |
| C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
| D、NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，电解质溶液导电是因为电解质发生了电离过程．根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．
解答：
解：A、NaCl是强电解质，故A错误；
B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，是电解质溶液，故B错误；
C、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故C正确；
D、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故D错误．
故选C．
B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，是电解质溶液，故B错误；
C、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故C正确；
D、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，解题的关键是掌握溶液导电的原因是电解质发生了电离过程生成了自由移动的离子，难度中等．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| B、1L 2 mol?L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
| C、32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3- |
| D、氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42- |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1min内的平均速率为V（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大 | ||
| D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、NH3 |
| C、Cl2 |
| D、（NH4）2SO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、32g O2所含原了数目为2NA |
| B、氯化氢的摩尔质量为36.5g |
| C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol |
下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
| D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 |
