题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量．
B．3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量．
解答：
解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1mol二氧化氮与水反应生成
mol一氧化氮和
mol硝酸，生成的硝酸根离子的物质的量为
mol，故B错误；
C．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故C正确；
D．没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；
故选C．
B．1mol二氧化氮与水反应生成
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
C．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故C正确；
D．没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
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| B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、Mg2+、Aa3+、SO42-、Cl- |
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
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