Question

11．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是AC．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-      B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺         D．可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的Ba（OH）₂（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na⁺，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K⁺．

Answer 1

分析 无色溶液可知一定不含Fe²⁺、MnO₄^-，
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则一定含NH₄⁺；
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体，则气体为二氧化硫，一定含SO₃^2-，有白色沉淀白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO₄^2-；
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I^-，以此来解答．

解答 解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2-，故A正确；
B．一定不存在Fe²⁺、MnO₄^-，故B错误；
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺，故C正确；
D．Cl^-的检验用AgNO₃溶液和HNO₃，故D错误；
故答案为：AC；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，所以最后溶液颜呈黄褐色；
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）步骤一加强氧化钠目的是检验NH₄⁺，而Ba（OH）₂中也有氢氧根离子同样能检验NH₄⁺，并且提供了氯化钡中钡离子，故答案为：Ba（OH）₂；
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是，观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na⁺，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K⁺，
故答案为：观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na⁺，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K⁺．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．