题目内容
19．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）| A． | NH4+和CH4 | B． | H3O+和NH3 | C． | NO3-和CO32- | D． | CO2和H2O |
分析 互为等电子体的微粒具有相似的空间构型．等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答．
解答 解：A．NH4+和CH4的原子个数都为5；NH4+的价电子数为5+1×4-1=8，CH4的价电子数为4+1×4=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故A不选；
B．H3O+和NH3的原子个数都为4；H3O+的价电子数为1×3+6-1=8，NH3的价电子数为5+1×3=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故B不选；
C．NO3-和CO32-的原子个数都为4；NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选；
D．CO2和H2O的原子个数都为3；CO2的价电子数为4+6×2=16，H2O的价电子数为1×2+6=8，二者含有相同原子数，但价电子数不相同，不是等电子体，结构不相似，前者为直线型，后者为V型，故D选；
故选D．
点评 本题考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，等电子体结构相似，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．常温下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正确的是（ ）
| A． | 开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸 | |
| B． | 滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7 | |
| C． | 随若氨水的加入，当c（OH-）＞c（H+）时，c（NH4+）＞（R-） | |
| D． | 该过程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14 |
10．基态时，某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，这种元素是（ ）
| A． | Si | B． | P | C． | S | D． | Cl |
7．某化学兴趣小组根据部分物质的性质，设计了以下的实验流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
下列判断正确的是（ ）
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
下列判断正确的是（ ）
| A． | 步骤①②中的SO2气体和CO2气体可以用澄清石灰水溶液鉴别 | |
| B． | 步骤③中，检验FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，应该选用KSCN溶液 | |
| C． | 三个步骤中都没有氧化还原反应 | |
| D． | 常温下，H2SO3溶液中通入少量氯气，溶液pH减小，Kw不变 |
11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
| A． | 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 | |
| B． | 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 | |
| C． | 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 | |
| D． | 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |