Y为短周期元素.若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4.则此时Y元素的化合价为+7.Y原子的最外层电子数为7.其气态氢化物与其中间价态的氧化物反应的化学方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄，则此时Y元素的化合价为+7，Y原子的最外层电子数为7，其气态氢化物与其中间价态的氧化物反应的化学方程式为2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O．

分析 Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄，则Y为Cl元素；根据化合物中元素化合价的代数和为零计算；Y元素的最高正价等于最外层电子数；HCl与ClO₂反应生成氯气和水．

解答解：Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄，则Y为Cl元素；由化合物中元素化合价的代数和为零可知，Cl元素的化合价为+7价；Cl元素的最高正价等于最外层电子数，则原子的最外层电子数为7；HCl与ClO₂反应生成氯气和水，其反应方程式为：2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O；
故答案为：+7；7；2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O．

点评本题考查了元素周期表的结构与应用，题目难度不大，注意把握主族元素的最高正化合价与最外层电子数的关系，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大．W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等．Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个．Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W
	B．	W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
	C．	X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
	D．	X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

19．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）

NH₄⁺和CH₄

H₃O⁺和NH₃

NO₃^-和CO₃^2-

16．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（S）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是避免制备MgCO₃时消耗过多的碱．
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

3．试根据题干信息回答下列问题．
（1）下面是一系列α-氨基酸：

该系列α-氨基酸中，碳元素的质量分数的最大值接近于85.7%
（2）由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．
②又已知A和足量6 mol•L^-1的盐酸混合物加热可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C，H，O三种元素组成，其物质的量之比为7：6：2，C的俗名为甘氨酸．写出A，B，C的结构简式：A

，CCH₂（NH₂）COOH．

13．下列制质中，酸性由强到弱错误的是（　　）

	A．	HClO₄H₂SO₄H₃PO₄H₄SiO₄		B．	H₂SO₄H₂SO₃HNO₃HNO₂
	C．	HClO₄HClO₃HClO₂HClO		D．	HClO₄H₂SO₄H₂SO₃H₂CO₃

20．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）

碳酸钙粉末

氯化钙溶液

二氧化硫水溶液

11．（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置第六周期第VIA族．
（2）将序号填入空格中．在①NaOH ②H₂O ③H₂O₂ ④N₂ ⑤NH₄Cl ⑥Na₂O₂ ⑦MgBr₂ 等物质中，只含有离子键的是⑦，只含有共价键的是②③④，既含有离子键又含有极性键的是①⑤，既含离子键又含非极性键的是⑥，既含极性键又含非极性键的是③，属于离子化合物的是①⑤⑥⑦．

12．在100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）