基态时.某原子核外被电子占据的轨道共9个.其中有7个轨道已经被电子占满.这种元素是( )A．SiB．PC．SD．Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．基态时，某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，这种元素是（　　）

A．

Si

B．

P

C．

S

D．

Cl

分析某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，根据核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道可以表示式为，则这种元素是S．

解答解：某原子核外被电子占据的轨道共9个，其中有7个轨道已经被电子占满，根据核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道可以表示式为，则这种元素是S，
故选：C．

点评本题考查了原子核外电子排布规律，熟练掌握能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是解答本题的关键，题目难度不大．

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20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）硼原子的价电子排布式为2S²2P¹；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有（填“有”或“没有”）游离态的硼．
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键．
（3）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-．
（4）H₃BO₃在加热过程中首先转变为HBO₂（偏硼酸），继而其中的BO₃结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO₂）_n^n-．

（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只要求列算式）．

1．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³．
③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸或H-N=C=S．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

18．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大．W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等．Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个．Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W
	B．	W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
	C．	X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
	D．	X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	外围电子就是最外层电子
	B．	最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
	C．	过渡元素的最外层电子数一般为1个或2个
	D．	如果某元素最外层电子数是1个或2个，次外层电子数为18个，此元素是副族元素

15．基态时，原子序数为13的主族元素原子核外电子所占据原子轨道数共有（　　）

2．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

19．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（　　）

NH₄⁺和CH₄

H₃O⁺和NH₃

NO₃^-和CO₃^2-

20．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（　　）

碳酸钙粉末

氯化钙溶液

二氧化硫水溶液