题目内容
在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，则此反应的平均速率可表示为（ ）
| A、v（O2）=3.2g?L-1?min-1 |
| B、v（O2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| C、v（KCl）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| D、v（KClO3）=0.0667 mol?L-1?min-1 |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据定义式：物质A的化学反应速率v=
来计算化学反应的速率，固体量的增减不会影响反应，所以不用固体物质来表示．
| △c(A) |
| △t |
解答：
解：加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，可以用氧气的反应速率来表示，则化学反应速率v=
=
=
=
=0.1 mol?L-1?min-1．
故选B．
| △c(A) |
| △t |
| ||
| △t |
| ||
| △t |
| ||
| 5min |
故选B．
点评：本题考查学生利用公式计算物质化学反应速率知识，注意公式的掌握和熟练应用是关键，不用固体物质来表示化学反应的速率，难度不大．
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在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（ ）
| A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑ |
| B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3 |
| C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑ |
| D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3 |
关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） |
| B、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1 |
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| D、与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+） |
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
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| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（ ）
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X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（ ）| A、X的氢化物的水溶液显碱性 |
| B、Y和Z只能组成一种化合物 |
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| D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z |
下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（ ）
| A、乙烷、乙醇、乙二醇 |
| B、苯、苯酚、苯乙烯 |
| C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯 |
| D、甲烷、乙烯、乙烷 |
