题目内容
根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是（ ）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
| A、还原性：Fe＞Cu＞FeCl2 |
| B、还原性：Fe＞FeCl2＞Cu |
| C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2 |
| D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应判断．
解答：
解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，还原性：Cu＞FeCl2；
②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2，还原性：Fe＞Cu；
综上可知：还原性：Fe＞Cu＞FeCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
故选A．
②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2，还原性：Fe＞Cu；
综上可知：还原性：Fe＞Cu＞FeCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．
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某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）| A、a=2 |
| B、达平衡时A的转化率为60% |
| C、速率随时间变化关系如右图所示 |
| D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 |
已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（ ）
| A、气态氢化物稳定性最强的是HZ |
| B、原子半径由小到大的顺序为W＜M＜Y |
| C、室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 |
| D、X的单质可通过电解XZ的水溶液获得 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| C、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O |
| D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
下列反应中水起还原剂作用的是（ ）
| A、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
B、C+H2O（g）
| ||||
| C、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| D、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
| A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
| C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
| D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（ ）
| A、98 | B、116 |
| C、158 | D、278 |
