题目内容
某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）| A、a=2 |
| B、达平衡时A的转化率为60% |
| C、速率随时间变化关系如右图所示 |
| D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三行式计算化学反应中物质的转化率．
解答：
解：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
初始物质的量：2 3 0 0
变化物质的量：3x 3x 3x 3x
平衡物质的量：2-3x 3-3x 3x 3x
=1，解得x=0.4，即A的转化率是
=60%．
A、a=1，故A错误；
B、达平衡时A的转化率为60%，故B正确；
C、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，故C错误；
D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，故D错误；
故选B．
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
初始物质的量：2 3 0 0
变化物质的量：3x 3x 3x 3x
平衡物质的量：2-3x 3-3x 3x 3x
| 3x×3x |
| (2-3x)(3-3x) |
| 3×0.4 |
| 2 |
A、a=1，故A错误；
B、达平衡时A的转化率为60%，故B正确；
C、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，故C错误；
D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，故D错误；
故选B．
点评：本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、28g N2所含有的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有电子数11NA |
| C、22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
| D、标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
，则下列叙述不正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、中性溶液的AG=0 |
| B、碱性溶液的AG＞0 |
| C、AG越小碱性越强，酸性越弱 |
| D、常温下0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=-12 |
在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B、上表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、电解质的电离是在通电的条件下进行的 |
| B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 |
| C、盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子 |
| D、H2O（g）═H2O（l）是放热反应 |
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 |
| D、加入催化剂有利于氨的催化氧化 |
标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L．下列判断不正确的是（ ）
A、溶液的浓度为c=
| ||
| B、用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加 | ||
| C、该溶液中共有6种微粒 | ||
| D、上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω |
根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是（ ）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
| A、还原性：Fe＞Cu＞FeCl2 |
| B、还原性：Fe＞FeCl2＞Cu |
| C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2 |
| D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2 |