题目内容
下列类比关系正确的是（ ）
| A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化 |
| B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |
考点：硝酸的化学性质,钠的重要化合物,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：
分析：A．铜与浓硝酸不发生钝化；
B．过氧化钠具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；
C．氯气氧化性强于三价铁离子，碘的氧化性弱于三价铁离子；
D．依据铝的金属性强于锰解答．
B．过氧化钠具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；
C．氯气氧化性强于三价铁离子，碘的氧化性弱于三价铁离子；
D．依据铝的金属性强于锰解答．
解答：
解：A．Cu在冷的浓硝酸中发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化，故A错误；
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO4，故B错误；
C．氯气氧化性强于三价铁离子，Fe与Cl2反应生成FeCl3，碘的氧化性弱于三价铁离子，则与I2反应可生成FeI2，故C错误；
D．铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性，锰的还原性弱于铝，所以可以通过铝热反应制取，故D正确；
故选：D．
B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO4，故B错误；
C．氯气氧化性强于三价铁离子，Fe与Cl2反应生成FeCl3，碘的氧化性弱于三价铁离子，则与I2反应可生成FeI2，故C错误；
D．铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性，锰的还原性弱于铝，所以可以通过铝热反应制取，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意钝化、铝热反应的原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、用热的纯溶液清洗油污的原理可表示为：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH- |
| B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al 3+、Fe3+、NO3- 可大量存在 |
| C、室温下，某溶液中只含有Al 3+、K+、NO3-、SO4 2-，则该溶液由水电离出的c（H+ ）=10-13 mol?L-1 |
| D、可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体 |
已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、+33.1kJ?mol-1 |
| B、-81.5 kJ?mol-1 |
| C、+45.2 kJ?mol-1 |
| D、-33.1 kJ?mol-1 |
若Y为短周期元素，Y原子最外层的P能级上的未成对电子数与s能级电子数相等．下列与Y有关的描述中正确的是（ ）
| A、Y一定是非金属元素 |
| B、Y元素与氢元素形成的化合物中只含有极性共价键 |
| C、Y的氧化物都能与NaOH反应 |
| D、Y的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 |
已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
| A、等于15% | B、大于15% |
| C、小于15% | D、无法估计 |
50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（ ）
| A、0.044mol/L |
| B、0.44mol/L |
| C、4.4mol/L |
| D、44mol/L |
CN-为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似．下列叙述错误的是（ ）
| A、（CN）2可以和H2反应 |
| B、（CN）2不能和碱反应 |
| C、CN-具有还原性 |
| D、（CN）2的性质活泼 |
设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA |
| B、28g 硅单质中所含的Si-Si共价键数目为2NA |
| C、标况下22.4LC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧后，生成的CO2分子数目为2.5NA |
| D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的数目为0.1NA |
