题目内容
设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA |
| B、28g 硅单质中所含的Si-Si共价键数目为2NA |
| C、标况下22.4LC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧后，生成的CO2分子数目为2.5NA |
| D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据Na2O2与CO2的反应为歧化反应来分析；
B、根据n=
并结合1mol硅单质中含2molSi-Si共价键来计算；
C、采用极值法来计算；
D、溶液体积不明确．
B、根据n=
| m |
| M |
C、采用极值法来计算；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、7.8gNa2O2的物质的量n=
=
=0.1mol，Na2O2与CO2的反应为歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反应中1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，故A错误；
B、28g硅单质的物质的量n=
=
=1mol，而1mol硅单质中含2molSi-Si共价键，故B正确；
C、混合气体的物质的量n=
=1mol，由于1mol的C2H4和C3H6中分别含2mol和3mol碳原子，故1mol混合气体中含有的碳原子的物质的量为2～3mol，故生成的二氧化碳的物质的量为2～3mol，故C错误；
D、溶液体积不明确，故无法计算OH-的数目，故D错误．
故选B．
| m |
| M |
| 7.8g |
| 78g/mol |
B、28g硅单质的物质的量n=
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
C、混合气体的物质的量n=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D、溶液体积不明确，故无法计算OH-的数目，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、CH4是一种很稳定的化合物，这是由于分子内的氢键所致 |
| B、虽然金属原子在三维空间的堆积有多种方式但其空间的利用率星相同的 |
| C、晶体CH4、SiH4、GeH4、SnH4的溶点是依次升高的 |
| D、使用催化剂不会改变反应的限度但能够改变反应焓变和熵变 |
下列类比关系正确的是（ ）
| A、Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化 |
| B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 |
| D、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |
下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的结构式为 H-Cl-O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
①次氯酸的结构式为 H-Cl-O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．
| A、①②④ | B、①③⑤ |
| C、②④⑤ | D、③④⑤ |
已知25℃?101kPa下，石墨?金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
| C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 |
| D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 |
具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ）
| A、X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA |
| B、原子半径X＞Y＞Z |
| C、元素原子的得电子能力X＞Y＞Z |
| D、气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3 |
大36.5，请回答：