Question

14．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X（一种钠盐）溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍．试根据图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：甲BaCl₂丙Ba（NO₃）₂丁Na₂SO₄；
（2）戊的电子式为；
（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）标准状况下，4.48升气体B与  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反应后，离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍，应为二氧化碳，则A为碳酸盐沉淀，X为钠盐，应为Na₂CO₃，则A为BaCO₃，戊为NaOH，加入乙应为HNO₃，可溶解碳酸钡，丙为Ba（NO₃）₂，与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，丁为Na₂SO₄，C为BaSO₄，可知甲为BaCl₂，以此解答该题．

解答 解：气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍，应为二氧化碳，则A为碳酸盐沉淀，X为钠盐，应为Na₂CO₃，则A为BaCO₃，戊为NaOH，加入乙应为HNO₃，可溶解碳酸钡，丙为Ba（NO₃）₂，与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，丁为Na₂SO₄，C为BaSO₄，可知甲为BaCl₂，
（1）由以上分析可知甲为BaCl₂，丙为Ba（NO₃）₂，丁为，故答案为：BaCl₂；Ba（NO₃）₂；Na₂SO₄；
（2）戊为NaOH，电子式为，故答案为：；
（3）A为BaCO₃，与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）4.48L（标准状况下）CO₂的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，1  L 0.3  mol/L的水溶液中n（NaOH）=L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3=1：1.5，介于1：1与1：2之间，故反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由钠离子守恒有2a+b=0.3，由碳元素守恒有a+b=0.2，联立方程，解得a=0.1，b=0.1，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的大，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），水解程度很小，c（CO₃^2-）远大于c（OH^-），溶液中钠离子难度最大，故：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化关心，难度不大，注意相关知识的积累．