题目内容

2．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及
其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+，固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及
其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的离子全是Ag+，
室温导电率达0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（　　）
A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI

分析 由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，氧气的浓度越大，E越大，以此来解答．

解答 解：由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I2+2Ag++2e-=2AgI，
显然不发生D中的反应；
故选D．

点评 本题考查原电池及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，也是解答的难点，注意氧气浓度与碘的浓度及电势的关系即可解答，题目难度较大．

练习册系列答案
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12．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．9 g H2O所含有的电子数为5NA
B．1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA 个Na+
D．1 mol C10H20分子中原子总数为13NA
13．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．
④卤原子直接连在苯环上在高温高压氢氧化钠环境中才能水解

回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯；D中所含官能团的名称为醛基、氯原子；
（2）B生成C的反应类型为取代反应；
（3）D的结构简式为；
（4）由E生成F的化学反应方程式为+3NaOH $→_{高压}^{高温}$+NaCl+2H2O；
（5）某种结构的丁醇不能发生催化氧化反应，写出由G与该丁醇生成对羟基苯甲酸丁酯的反应方程式；
（6）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（任写一种结构简式）．
10．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物   可命名为3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化
C．等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水
D．全降解塑料 可由环氧丙烷（）和CO2反应制得
17．以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是+3．
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是反应池中锌与盐酸反应有H2生成．
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．
（4）“产品”中的主要杂质是KCl，避免产生该杂质的改进方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
7．常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（　　）
A．x＜yB．x＞yC．x﹦yD．无法判断
14．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X（一种钠盐）溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍．试根据图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：甲BaCl2丙Ba（NO3）2丁Na2SO4；
（2）戊的电子式为；
（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）标准状况下，4.48升气体B与  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反应后，离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
11．据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X、Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O2（g）$?_{充电}^{放电}$LiO2（s）．下列说法不正确的是（　　）
A．充电过程，电源G的b极为负极
B．放电过程，Y极发生还原反应
C．放电过程，X极的电极反应式为Li-e-+O2-═LiO2
D．充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O2
5．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

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