题目内容
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2L | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L | |
| D． | 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下HF为液态；
C、氢气的状态不明确；
D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含4磷原子构成来分析．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；
B、标况下HF为液态，故0.5NA个HF分子即0.5molHF的体积小于11.2L，故B错误；
C、氢气的状态不明确，故2.4g镁反应生成氢气的体积无法计算，故C错误；
D、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子构成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列试剂储存说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 | |
| B． | 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 | |
| C． | 存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| D． | 漂白粉置于冷暗处密封保存 |
5．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+ | |
| D． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 64g/mol | B． | 32g/mol | C． | 16g | D． | 8g |
2．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（ ）
| A． | 吸水性 | B． | 脱水性 | C． | 强氧化性 | D． | 酸性 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | |
| C． | 硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维 | |
| D． | 石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 两容器中所含气体分子数一定不同 | |
| B． | 两容器中所含气体的质量一定不同 | |
| C． | Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3 | |
| D． | Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：6 |