题目内容
6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 两容器中所含气体分子数一定不同 | |
| B． | 两容器中所含气体的质量一定不同 | |
| C． | Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3 | |
| D． | Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：6 |
分析 A．根据PV=nRT，N=nNA分析；
B．根据m=ρV计算；
C、D．根据密度之比等于摩尔质量之比可知，两个容器中气体的平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol，据此计算．
解答 解：A．同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故A正确；
B．已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=ρV可知，质量不同，故B正确；
C．根据密度之比等于摩尔质量之比可知，两个容器中气体的平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol，由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则$\frac{x+y}{\frac{x}{16}+\frac{y}{32}}$=28，所以$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{6}$，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3，故C正确；
D．由C分析可知，Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比不是1：3：6，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意根据PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析．
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16．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）2 |
| 开始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整PH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2L | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L | |
| D． | 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
14．下列实验可行的是（ ）
| A． | 加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质 | |
| B． | 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中 | |
| D． | 用乙醇从碘水中萃取碘 |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 | |
| B． | 相对分子质量相同的有机物是同分异构体 | |
| C． | 分子式相同、结构相同的有机物物理性质和化学性质一定相同 | |
| D． | 碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 |
20．下列有关电离或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓ | |
| C． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2- |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等 | |
| B． | 1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 | |
| D． | 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等 |