Question

5．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0g O₂和2.0g H₂组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L．
（2）等质量的CO与N₂所含的原子总数之比为1：1．
（3）将100mL 2.50mol/L BaCl₂溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl^-物质的量浓度为1.00mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算32.0g O₂和2.0g H₂的物质的量，再根据V=nV_m计算混合气体的体积；
（2）已知M（CO）=28g/mol，M（N₂）=28g/mol，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算；
（3）溶液中离子的浓度=电解质的浓度×一个分子中含有的离子数目；根据稀释前后离子的浓度不变来解答．

解答 解：（1）32.0g O₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，2.0g H₂的物质的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，故标况下混合气体总体积=（1mol+1mol）×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：44.8；          
（2）M（CO）=28g/mol，M（N₂）=28g/mol，n=$\frac{m}{M}$，等质量的CO与N₂所含的物质的量之比为1：1，N₂和CO都是双原子分子，根据N=nN_A，所含原子总数相等，
即原子总数之比为1：1，
故答案为：1：1；                  
（3）100ml2.5mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=2×2.50mol/L=5.00mol/L；
令稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为c，则：5.00mol/L×100ml=c×500ml，解得c=1.00mol/L，
故答案为：1.00．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，注意气体摩尔体积既适用单一气体也适用可以共存的混合气体，题目难度不大．