某溶液中含有Cl-.CO32-.HCO3-等3种阴离子.如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来.下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Ca(NO3)2溶液,②过滤,③滴加AgNO3溶液,④滴加HNO3溶液．A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Ca（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加HNO₃溶液．

A．

①②④③

B．

④①②③

C．

③②①②④

D．

④③②①

分析检验氯离子选择硝酸银溶液，检验HCO₃^-用HNO₃溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．

解答解：Cl^-用含有AgNO₃溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO₃^2-用Ba（NO₃）₂溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO₃；
HCO₃^-用HNO₃溶液检验，二者反应生成气体；HCO₃^-和硝酸钙不反应；
Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-都和AgNO₃反应，只有CO₃^2-和Ba（NO₃）₂溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO₃^2-、再检验HCO₃^-；
故选A．

点评本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应，题目难度中等．

练习册系列答案

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20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）写出装置A制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）装置C是实验现象：湿润红色石蕊试纸变蓝，装置D是实验现象：有大量白烟生成．
（3）干燥氨气的干燥剂应使用：碱石灰，
（4）装置D后面连接的装置为：E．（选择“E”或“F”）

1．下列各物质转化关系如图所示，

A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：BO₂，GFe（OH）₃．
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②E和盐酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为5.6 L．（标准状况下）

18．工业上制取纯净的CuCl₂•2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe及不溶于酸的杂质）溶解于稀盐酸中，过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺开始沉淀时的pH分别为1.9、7.0、4.7，沉淀完全时pH分别为3.2、9.0、6.7．请回答以下问题：
（1）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，其中最适合的X是H₂O₂，其反应的离子方程式是2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Y物质的作用是调节溶液酸性，使pH为3～4．现有下列试剂，可选用的有BC（填代号）．
A．氨水B．Cu（OH）₂ C．Cu₂（OH）₂ CO₃ D．Na₂CO₃
（3）若Y用CuO，则除去Fe³⁺的离子方程式是CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
（4）溶液Z在蒸发结晶时应注意通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．

5．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0g O₂和2.0g H₂组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L．
（2）等质量的CO与N₂所含的原子总数之比为1：1．
（3）将100mL 2.50mol/L BaCl₂溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl^-物质的量浓度为1.00mol/L．

15．按要求作答

	被提纯的物质[括号内物质是杂质]	除杂试剂	反应的离子方程式
1	NaHCO₃溶液（ Na₂CO₃）
2	NaCl溶液（MgCl₂）
3	KNO₃溶液（KCl）
4	Cu（Mg）

2．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为1，水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为1×10^-13．
在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合．
①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V_a：V_b=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V_a：V_b=9：1．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数N_A
	B．	常温常压下，4.4gCO₂的物质的量一定为0.1mol
	C．	标准状况下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L
	D．	7.8gNa₂S和7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A

20．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	选择装置Ⅰ用铜与浓硝酸反应制备NO₂
	B．	选择装置Ⅱ分离乙酸乙酯和饱和碳酸氢钠溶液的混合物
	C．	选择装置Ⅲ分离对硝酸甲苯和邻硝基甲苯
	D．	选择装置Ⅳ分离饱和硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠晶体的混合物

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