能用H++OH-═H2O表示的是( )A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀硫酸的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	NaOH溶液和CO₂的反应		B．	Ba（OH）₂溶液和稀硫酸的反应
	C．	NaOH溶液和稀硫酸反应		D．	氨水和稀硫酸的反应

分析离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为弱酸，如：碳酸、醋酸等；碱不能为弱碱，如氨水，据此进行判断．

解答解：A．二氧化碳不能拆开，氢氧化钠溶液过量时，该反应的离子方程式为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故B错误；
C．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故C正确；
D．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，反应的离子方程式为：H⁺+NH₃•H₂O=H₂O+NH₄⁺，其离子方程式不能用H⁺+OH^-═H₂O表示，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案

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5．

已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

溶解性（本身均做溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
水混溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是：冷凝管；②容器B的容积是：c，
a．150mL b．200mL c．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{加热}{→}$C₂H₅Br+H₂O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br₂．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl₂ d．无水MgSO₄
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的cd（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80%．

6．下列分子或离子的中心原子没有采取sp³杂化的是（　　）

	A．	BF₃		B．	NH₄⁺
	C．	CCl₄		D．	晶体硅中的硅原子

3．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

	A．	NaCl溶液（BaCl₂）：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
	B．	KNO₃溶液（AgNO₃）：加过量KCl溶液，过滤
	C．	NaCl溶液（Br₂）：加CCl₄，分液
	D．	NaCl溶液（KNO₃）：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤

10．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

（1）写出化学式：BNH₃，DNO₂，EHNO₃．
（2）写出化学方程式
B→C：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
D→E：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）写出装置A制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）装置C是实验现象：湿润红色石蕊试纸变蓝，装置D是实验现象：有大量白烟生成．
（3）干燥氨气的干燥剂应使用：碱石灰，
（4）装置D后面连接的装置为：E．（选择“E”或“F”）

7．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性
B	向某溶液中滴加盐酸	有气泡产生	该溶液一定含有CO₃^2-
C	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中	产生白色胶状物质	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强
D	对某白色固体进行焰色反应实验	火焰呈黄色	该物质一定只含钠盐

4．（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O所属的区域．

（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．

5．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0g O₂和2.0g H₂组成的混合气体在标准状况下体积约为44.8L．
（2）等质量的CO与N₂所含的原子总数之比为1：1．
（3）将100mL 2.50mol/L BaCl₂溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl^-物质的量浓度为1.00mol/L．

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