Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

 

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

 

；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

 

，原子半径最小的是

 

；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

 

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）稀有气体Ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同主族自上而下元素非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以用单质之间的相互置换反应验证．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；
（2）稀有气体Ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al（OH）₃能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是 Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族自上而下元素非金属性减弱，单质活泼性减弱，故Cl₂较活泼，可以用单质之间的相互置换反应验证，反应方程式为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．