题目内容

①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤稀硫酸   ⑥液氨   ⑦氨水 ⑧SO2   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl  （11）蔗糖晶体
（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）
 
；
（2）属于电解质的是
 
；
（3）属于非电解质的是
 
．
考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答： 解：①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；
④盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥液氨不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
⑦氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧SO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
⑨胆矾晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑩熔融NaCl能导电，是电解质；
（11）蔗糖晶体不能导电，是非电解质；
故能导电的是①②④⑤⑦⑩；属于电解质的是③⑨⑩；属于非电解质的是⑥⑧（11），
故答案为：①②④⑤⑦⑩；③⑨⑩；⑥⑧（11）．
点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
练习册系列答案
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部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
电离平衡常数
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）请写出HNO2的电离方程式
 

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
 
；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是
 
．
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
 
．
（5）下列离子方程式书写正确的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
下图为相互串联的甲乙两个电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是
 
，材料
 
电极反应为
 
，B极是
 
，材料
 
，电极反应为
 
，电解质溶液为
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
 
色．
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
 
．
氨是最为重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
试回答下列问题
（1）合成氨的热化学方程式为
 
．
（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）．下列说法正确的是
 
．
压强MPa
氨的平均含量（%）
温度（摄氏度）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
下列关于合成氨说法正确是
 
．
a．工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率
b．工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大
c．工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大
d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产率
（3）某温度时在一个3L容器中，其中氢气的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，反应开始至2min，用NH3生成表示的平均反应速率为
 
．

（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为
 
．
②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是
 
，解吸后铜氨液循环使用．
（5）电化学合成氨原理如图2所示，阳极的电极反应式为
 
；阴极的电极反应式为
 
；电化学合成一个NH3，可以产生
 
个电子的电量．
我国规定饮用水质量最标准必须符合下列要求：
PH6.5～8.5
Ca2+、Mg2+总浓度＜0.0045mol/L
细菌总数＜100个/mL
如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．
（1）源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子反应方程式
 

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是
 
（填序号）
①只是物理过程；
②只是化学过程；
③是物理过程和化学过程．
FeSO4?7H2O是常用的凝据聚剂，它在水中最终生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）气体A的作用是
 
，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
 
性．
（5）下列物质中，
 
可以作为气体A的代用品．
①Ca（ClO）2　　　　　②NH3（液）　　　　③Cl2　　　　　④SO2．
乙醇分子中不同的化学键如下图①-⑤所示，按乙醇在各种不同反应中断裂的键的位置，将键号填入空格中；书写化学方程式时，有机物必须书写结构简式：
（1）和金属钠反应时断裂的键是
 
．反应方程式：
 
，反应类型：
 
．
（2）和乙酸反应时断裂的键是
 
．反应方程式：
 
．反应类型：
 
．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是：
 
，试验中饱和碳酸钠溶液的作是：
 
．乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收的化学方程式：
 
．
（3）和浓硫酸共热到170℃时断裂的键是
 
，浓硫酸的作用：
 
，
反应方程式：
 
；反应类型：
 
，将生成的有机物通入溴水中的实验现象为：
 
．
反应方程式：
 
；反应类型：
 
；
将生成的有机物通入酸性高锰酸钾溶液中的实验现象为：
 
，
反应类型：
 
．将生成的有机物点燃，实验现象为：
 
，反应方程式：
 
．
（4）在Ag催化下和O2反应时断裂的键是
 
；反应类型：
 
；反应方程式：
 
．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
 

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
 
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
，呈两性的氢氧化物是
 
；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
 
，原子半径最小的是
 
；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
 
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
 
．
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
  酸或碱电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是
 
（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是
 
（填序号）．
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是
 
．
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为
 
．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
ⅠA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④⑨ 
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）⑦的氧化物的一种用途
 
．
（2）表中最活泼的金属是
 
，非金属性最强的元素是
 
；（填写元素符号）；
（3）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
 
．②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
 
．
（4）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式
 
；该化合物含有的化学键类型有
 
．

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