Question

13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
• B． 通H₂的电极作负极，发生氧化反应
• C． 通O₂的电极发生的电极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
• D． 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

Answer 1

分析 碱性氢氧燃料电池中，通入H₂的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入O₂的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，以此解答该题．

解答 解：A．多孔金属作电极，表面积大，具有较强的吸附能力，故A正确；
B．氢气被氧化生成水，发生氧化反应，为原电池负极反应，故B正确；
C．电解质呈碱性，发生O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，故C错误；
D．原电池工作时，化学能转化为电能，电池发热，有热能的转化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握正负极的判断、发生的反应类型、能量的转化、电池反应方程式，题目难度不大．