题目内容
10．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
分析 A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主；
B．氢氧化钠少量，氢离子优先反应，铵根离子不反应；
C．氨水为弱碱，氯化铝与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化草酸．
解答 解：A．碳酸钠溶于水中，碳酸根离子的水解分步进行，主要写出第一步的水解即可，正确的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热，只有氢离子反应，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B错误；
C．氨水不会溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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20．
将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（ ）
将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21℃）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能 | |
| B． | NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1 | |
| C． | 该实验提供的数据能粗略计算出中和热 | |
| D． | 该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
1．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 9种 | B． | 10种 | C． | 11种 | D． | 12种 |
18．SO2不具有的性质是（ ）
| A． | 碱性 | B． | 还原性 | C． | 氧化性 | D． | 漂白性 |
5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象 | |
| B． | 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| C． | 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2 | |
| D． | 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ | |
| C． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
2．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N | |
| B． | 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应 | |
| C． | 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| D． | 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应 |
13．某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
（4）探究①中进行的实验操作是取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照．
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
Ⅰ通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下．
实验序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | c/（mol•L-1） | V/ml | ||
| A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
（2）A和B的组合比较，所研究的问题是温度对化学反应速率的影响．
（3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）C．
Ⅱ对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）．
| 预测 | 实验操作 | 实验现象 | ?现象解释 | |
| 探究① | Na2S2O3溶液呈碱性 | 溶液pH=8 | S2O32-+H2O HS2O3-+OH- | |
| 探究② | Na2S2O3有还原性 | 向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 |
（5）产生探究②中的现象的原因是（用离子方程式表示）S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-，从而起到定影的作用．
该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验．一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤．他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S．
B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-．
（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是Ag2S．请简述B同学做出如上判断的理由是溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价．若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S．．
（7）A同学未能验证定影过程的原因可能是定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子[Ag（S2O3）2]3-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同．
14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 | |
| B． | 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 | |
| C． | “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| D． | “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 |