Question

13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH₄⁺．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，结合元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH₄⁺，故答案为：NH₄⁺；
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O、Na₂O₂；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，能够证明这一结论的化学事实是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素的推断是解题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．