题目内容

1．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能有的结构有（　　）
A．4种B．5种C．7种D．8种

分析 由烯烃和氢气发生加成反应生成，判断碳碳双键的位置可确定烯烃的种类，注意C原子最多形成4个共价键的特点，以此解答该题．

解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选C．

点评 本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写，难度不大．

练习册系列答案
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11．某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸450mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2 mL．
（2）量取浓盐酸时应选用的量筒规格为D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和试剂瓶．
（4）下列配制的溶液浓度偏高的是A
A．用量筒量取浓盐酸时仰视
B．容量瓶定容时，仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶中加水超过刻度线，吸出一部分水
D．摇匀后液面下降，补充水．
12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．
9．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（　　）
A．乙酸B．乙烯C．乙醇D．苯
16．下列反应中属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2 $→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
6．某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B装置的三种功能是①控制气流速度，②干燥混合气体，③均匀混合气体；
（3）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，写出生成产物中分子量最大的物质的化学方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
（5）D装置的作用是BCD（填编号）；
A．收集气体  B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）D装置除生成盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为分液；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为①②（填编号）．
①CH4　②CH3Cl　③CH2Cl2　④CHCl3　⑤CCl4．
13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O或Na2O2．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．
10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
甲同学设计实验的目的是锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），烧杯c（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3； C：Na2SiO3（或K2SiO3）．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
11．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A、B、C、D、E的转化关系如图所示，已知：
$\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$
回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯；D中官能团名称：羧基；E属于饱和烃（填“饱和烃”或“不饱和烃”）．
（2）A→B的反应类型是取代反应，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为．
（3）A→C的化学方程式为．
（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式．

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