对下面有机物的叙述不正确的是( )A．常温下可以和Na2CO3溶液反应生成CO2气体B．在碱性条件下水解.0.5 mol 该物质完全反应可以消耗4 mol NaOHC．与稀H2SO4共热生成两种不同的有机物D．该物质的化学式为C14H10O9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．对下面有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下可以和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂气体
	B．	在碱性条件下水解，0.5 mol 该物质完全反应可以消耗4 mol NaOH
	C．	与稀H₂SO₄共热生成两种不同的有机物
	D．	该物质的化学式为C₁₄H₁₀O₉

分析 A．只有-COOH能和碳酸钠反应生成二氧化碳；
B．该物质中能和NaOH反应的有酚-OH、-COOH、酯基水解生成的-COOH和酚羟基；
C．该物质与稀硫酸反应时只生成一种产物；
D．根据结构简式确定分子式．

解答解：A．只有-COOH能和碳酸钠反应生成二氧化碳，该物质中含有羧基，所以能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B．该物质中能和NaOH反应的有酚-OH、-COOH、酯基水解生成的-COOH和酚羟基，则0.5mol该物质能和4molNaOH反应，故B正确；
C．该物质与稀硫酸反应时只生成一种产物为3，4，5-三羟基苯甲酸，故C错误；
D．根据结构简式确定分子式为C₁₄H₁₀O₉，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、酚和羧酸性质，易错选项是C，注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能生成二氧化碳．

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15．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：

，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	对应氢化物的沸点：R＞Z＞X
	B．	Y、Z形成的化合物中只有离子键
	C．	离子半径：X＞Z＞Y
	D．	Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

19．下列化学变化中属于取代反应的有（　　）
①光照甲烷与氯气的混合气体
②由乙烯制乙醇
③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾褪色
⑤乙醇与乙酸的酯化反应
⑥苯与液溴在FeBr₃催化下反应
⑦苯的硝化反应
⑧由乙烯制备聚乙烯．

9．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl		B．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O		D．	+HO-NO₂ $→_{60℃}^{浓硫酸}$+H₂O

13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH₄⁺．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

14．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	氯分子的电子式：		B．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	C．	中子数为20的氯原子：		D．	氯乙烯分子的结构简式：H₃C-CH₂Cl

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