在碘水中加入适量的CCl4振荡后.观察到的现象为( )A．上层液体呈紫红色B．下层液体呈褐色C．上层液体呈深褐色D．下层液体呈紫红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．在碘水中加入适量的CCl₄振荡后，观察到的现象为（　　）

	A．	上层液体呈紫红色		B．	下层液体呈褐色
	C．	上层液体呈深褐色		D．	下层液体呈紫红色

分析碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的不溶于水、密度比水大，以此来解答．

解答解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的不溶于水、密度比水大，则碘水中加入适量的CCl₄振荡后，分层，且上层为无色，下层为紫红色，
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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8．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用 ①共价键 ②离子键 ③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（　　）

9．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（　　）

6．某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B装置的三种功能是①控制气流速度，②干燥混合气体，③均匀混合气体；
（3）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4；
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，写出生成产物中分子量最大的物质的化学方程式CH₄+4Cl₂→CCl₄+4HCl；
（5）D装置的作用是BCD（填编号）；
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）D装置除生成盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为分液；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为①②（填编号）．
①CH₄　②CH₃Cl　③CH₂Cl₂　④CHCl₃　⑤CCl₄．

13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH₄⁺．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H⁺．
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程

10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
甲同学设计实验的目的是锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），烧杯c（填字母）中的反应最剧烈．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO₃；B：CaCO₃； C：Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	B．	硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
	C．	硫酸与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	氯气溶于水的反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

8．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g．（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体．（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中．（5）定容将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
思考与探究	（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．