题目内容
12．在锌铜原电池中，当导线中有1mole-通过时，从理论上分析，两极的变化是（ ）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g
③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气．
| A． | ①和③ | B． | ①和④ | C． | ②和③ | D． | ②和④ |
分析 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g，所以①③正确；
故选A．
点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
练习册系列答案
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2．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4 | |
| B． | 5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol | |
| C． | 等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5 | |
| D． | 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g |
7．
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）| A． | 未使用催化剂，氧化产物有三种 | |
| B． | 使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO | |
| C． | CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1 | |
| D． | 2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1 |
4．下表是三种难溶物质的有关数据
关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.0 | ≥6.7 | ≥3.2 |
| A． | 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 | |
| B． | PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16 ）：（ 4.0×10-34 ） | |
| C． | 该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+） | |
| D． | 通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物 |
如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：