题目内容
7．
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）| A． | 未使用催化剂，氧化产物有三种 | |
| B． | 使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO | |
| C． | CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1 | |
| D． | 2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1 |
分析 A．未使用催化剂时，CH3OH与O2反应产物有HCHO、CO、CO2；
B．使用催化剂时，CH3OH与O2反应产物有CO或者HCHO；
C．由图可知1mol甲醇蒸汽完全燃烧放出的热量为676kJ；
D．根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答．
解答 解：A．未使用催化剂时，CH3OH与O2发生反应时，氧化产物有HCHO、CO、CO2，则氧化产物有三种，故A正确；
B．使用催化剂时，氧化产物主要是CO或者HCHO，故B正确；
C．由图可知1mol甲醇蒸汽完全燃烧放出的热量为676kJ，由于常温下甲醇为液体，而液态时能量低于气态，则1mol液态甲醇完全燃烧放出的热量小于676kJ，所以CH3OH的燃烧热小于676kJ•mol-1，故C错误；
D．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）KJ•mol-1=-470KJ•mol-1，则热化学方程式为：2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学反应中的能量变化，侧重于图象的分析和反应热的计算的考查，题目难度不大．
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17．碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+132kJ•mol-1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数
①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．若在此温度下H2O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为$\frac{8}{3}$．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为
．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+132kJ•mol-1．
（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 500 | 4 | 8 | 3.2 | 4 |
| 2 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 3 |
| 3 | 750 | 2 | 4 | 0.8 | 1 |
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．若在此温度下H2O（g）、CO（g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为$\frac{8}{3}$．
③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为
．
18．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 其水溶液显酸性，俗称石碳酸 | |
| B． | 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 | |
| C． | 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳 |
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为
，比较B、C的原子半径：B＞C；
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
| A | C | |
| B |
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为
，比较B、C的原子半径：B＞C；（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（ ）
| A． | 由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO | |
| B． | HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸 | |
| C． | 由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3 | |
| D． | Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 |
12．在锌铜原电池中，当导线中有1mole-通过时，从理论上分析，两极的变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g
③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气．
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g
③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气．
| A． | ①和③ | B． | ①和④ | C． | ②和③ | D． | ②和④ |
19．锌-空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的负极反应方程式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O | |
| B． | 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L | |
| C． | 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极 | |
| D． | 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小 |
16．下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（ ）
| A． | 直馏汽油 | B． | 裂化汽油 | C． | 酒精 | D． | 己烷 |
1．
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）| A． | 实验开始时需给a试管稍微加热 | |
| B． | 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 | |
| C． | 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 | |
| D． | b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色 |