Question

18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）△H=-285kJ•mol^-1
• B． 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
• C． 某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×10²³
• D． 已知中和热为57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂S0₄的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

Answer 1

分析 A．氢气燃烧的热化学方程式中氢气的化学计量数应为1；
B．等质量的气态硫具有的能量大于固态硫；
C．氮气与氢气的反应为可逆反应；
D．浓硫酸溶解会放出热量．

解答 解：A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故A错误；
B．等质量的气态硫具有的能量大于固态硫，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B错误；
C．氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，则某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×10²³，故C正确；
D．已知中和热为57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂S0₄的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应热和焓变、燃烧热的热化学方程式的书写以及物质的能量与状态的关系等，题目综合性较强，难度不大，注意把握可逆反应的特点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．