Question

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性强弱：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

解答 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查微粒性质比较、元素周期表和周期律，为高频考点，把握性质比较方法、元素的位置和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的综合应用，题目难度不大．