题目内容

14．下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
A．苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

分析 A．苯中的化学键是一种特殊的键，六个碳碳键完全等同是一个大π键；
B．苯分子中无碳碳双键；
C．苯中的化学键是一个大π键，所以6个碳碳化学键完全相同；
D．苯可以与溴水发生萃取褪色，但不发生反应，和高锰酸钾溶液不反应；

解答 解：A．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是六个碳碳键完全等同的环状结构，故A错误；
B．苯分子中6个碳碳化学键完全相同，不存在碳碳双键，不是烯烃，故B错误；
C．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，苯分子中6个碳碳化学键完全相同，故C正确；
D．苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意苯中的化学键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．

练习册系列答案
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4．常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出的c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示．
（1）盐酸的浓度为0.1mol/L；V1的值为25mL．
（2）B点和D点溶液中的溶质分别是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化学式）．
（3）在V（NH3•H2O）从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
5．在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（　　）
A．HOOCCOOHB．HOCH2CH2CH2COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH
2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取该溶液实验如下：
实验步骤实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和
浓H2SO4，加热		有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．
9．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
19．不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
A．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．
3．写出下列反应的离子方程式：
（1）磷酸溶液与少量澄清石灰水反应H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液与过量澄清石灰水反应2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．
12．已知向溶液Q中滴加溶液P可生成两种沉淀，所得沉淀量与所加入的P溶液的体积关系如图所示，则Q、P分别为（　　）
A．Q为NH4Al（SO4）2，P为Ba（OH）2B．Q为Ba（OH）2，P为明矾
C．Q为明矾，P为Ba（OH）2D．Q为Ba（AlO2）2，P为硫酸铝

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