题目内容
19．已知下述三个实验均能发生化学反应．| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
| A． | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
| B． | 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| C． | 实验②中，当转移0.2mol电子时，有0.1mol的Fe2+被氧化 | |
| D． | 实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
分析 ①中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生反应：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答 解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；
B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；
C．实验②中发生反应3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，根据电子守恒，被氧化的Fe2+的物质的量为：$\frac{0.2mol}{3-2}$=0.1mol，故C错误；
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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