题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
分析 A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；
B．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，乙酸为弱酸，应写化学式；
D．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，H3O+为水合氢离子显酸性错误．
解答 解：A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故A正确；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、反应原理等角度判断反应是否符合实际，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃水浴加热反应生成硝基苯 | |
| B． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| C． | 实验室用无水酒精和浓硫酸共热制备乙烯，温度过高，很可能生成乙醚副产物 | |
| D． | 工业上用乙烯水化法制备酒精 |
11．含有非极性键和离子键的晶体是（ ）
| A． | N2 | B． | Na2O2 | C． | 金刚石 | D． | NH4Cl |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性共价键数目为4NA | |
| C． | 向Fel2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
5．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（ ）
| A． | H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S | B． | HF＞HI＞HBr＞HCl | ||
| C． | SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3 | D． | H2O＞NH3＞HF＞CH4 |
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，写出其发生加聚反应的化学方程式：
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2．关于如图中各装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可制备少量氧气 | |
| B． | 装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 | |
| C． | 装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱 | |
| D． | 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
19．下列实验叙述正确的是（ ）
| A． | 用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低 | |
| C． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果 | |
| D． | 用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小 |
；三溴化磷
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