Question

5．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（　　）

• A． H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S
• B． HF＞HI＞HBr＞HCl
• C． SbH₃＞NH₃＞AsH₃＞PH₃
• D． H₂O＞NH₃＞HF＞CH₄

Answer 1

分析 分子晶体中，物质能形成分子间氢键，会使沸点反常的高，不能形成分子间氢键的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；HF、H₂O、NH₃、含有氢键，沸点反常的升高．

解答 解：A．H₂O含有氢键，沸点最高，H₂Te、H₂Se、H₂S，不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故A正确；
B．HF含有氢键，沸点最高，HI、HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B正确；
C．SbH₃的相对分子质量比其他几个大得多，占主导作用，NH₃含有氢键，沸点反常的升高，AsH₃、PH₃不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：SbH₃＞NH₃＞AsH₃＞PH₃，故C正确；
D．H₂O含有2mol氢键，常温下为液态，HF和NH₃均含有氢键，但F的电负性比N强得多，氢键较氨气强，沸点比氨气高，甲烷不含氢键，则有氢化物沸点：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重氢键对沸点的影响，注意基础积累的积累即可．