题目内容
2．关于如图中各装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可制备少量氧气 | |
| B． | 装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 | |
| C． | 装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱 | |
| D． | 装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
分析 A．过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度以及硝酸银是否过量分析．
解答 解：A．过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，故C正确；
D．硝酸银过量，加入硫化钠肯定生成Ag2S沉淀，不能证明AgCl和Ag2S的溶解度大小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型和高频考点，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的能量变化表现为释放能量 | |
| B． | 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量 | |
| C． | 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式 | |
| D． | 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果 |
3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
| A． | 小苏打常用于配制波尔多液 | B． | 氮气、氨和干冰常用作制冷剂 | ||
| C． | Fe3O4常用作红色油漆和涂料 | D． | Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
（一氯环己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$
$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$
$\stackrel{④}{→}$
，名称是环己烷
．
14．
屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图），开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）
屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图），开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | B． | 属于芳香族化合物 | ||
| C． | 能与Cl2发生取代反应 | D． | 能与NaOH溶液反应 |
11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应Ⅰ 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA | |
| D． | 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 |