题目内容
11．含有非极性键和离子键的晶体是（ ）| A． | N2 | B． | Na2O2 | C． | 金刚石 | D． | NH4Cl |
分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，以此解答该题．
解答 解：A．只含有非极性共价键，故A错误；
B．含钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，故B正确；
C．为单质，只含有C-C非极性键，故C错误；
D．为离子化合物，含有离子键和N-H极性键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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、HCOOH、CH3COOC2H5．
-OH ②CH2=CH2③CH≡CH ④
-CH2OH ⑤
-CH3 ⑥CH3COO-
⑦CH3CH2CH2CH2Br
2．已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的能量变化表现为释放能量 | |
| B． | 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量 | |
| C． | 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式 | |
| D． | 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果 |
19．
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（ ）
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（ ）| A． | 分子中所有的原子共面 | B． | 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 | ||
| C． | 易发生水解反应和取代反应 | D． | 遇FeCl3溶液发生显色反应 |
6．A和B是前三周期的两种元素，他们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＞B | B． | 原子序数B＞A | ||
| C． | 质子数A＞B | D． | 元素所在的周期序数A＞B |
16．氨气溶于水的反应是一个可逆反应．
（1）请写出氨气与水反应的化学方程式，并据此推断氨水中含有哪些分子（用化学式表示）．
（2）氨水中哪些物质能发生电离？请写出电离方程式，并据此分析氨水中存在的离子．
（1）请写出氨气与水反应的化学方程式，并据此推断氨水中含有哪些分子（用化学式表示）．
（2）氨水中哪些物质能发生电离？请写出电离方程式，并据此分析氨水中存在的离子．
3．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
| A． | 小苏打常用于配制波尔多液 | B． | 氮气、氨和干冰常用作制冷剂 | ||
| C． | Fe3O4常用作红色油漆和涂料 | D． | Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源 |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d e．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应Ⅰ 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．