题目内容

17．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：
已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
相对分
子质量		密度
/g•mL-1		沸点/℃水中
溶解性
正丙醇600.89697.1溶
正丙醚1020.7490几乎不溶
1-溴丙烷1231.3671不溶
制备过程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液
④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
请回答：
（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶D．球形冷凝管　E．接收器
（7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

分析 制备1-溴丙烷的实验中，需知道仪器的名称、实验的原理、物质的性质等知识可解答．
（1）装置图分析仪器名称B为冷凝管，在A中加入几粒沸石，的作用是防止液体暴沸；
（2）根据浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量热，故浓硫酸最后加入；
（3）为使球形冷凝管充满水，又使温差大，这样冷凝效果好，应从下口进水；
（4）为防浓硫酸氧化溴离子，故用70%的硫酸；
（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，1-溴丙烷的密度比水大；
（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有吸滤瓶和球形冷凝管；
（7）根据化学反应方程式和产率的计算可得．

解答 解：（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸，故答案为：球形冷凝管，防止液体暴沸；
（2）浓硫酸的密度比水大，最后加浓硫酸，故答案为：先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸；
（3）为增加冷凝效果，应从下口进水，故答案为：b；
（4）此实验中，浓硫酸提供的H+与溴化钠反应生成HBr作反应物，用70%的硫酸最好，故答案为：C；
（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸，故答案为：浓硫酸，下；　
（6）在1-溴丙烷粗产物蒸馏过程中，所需仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶）、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器等，不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管，故答案为：C、D；
（7）根据化学反应方程式和表格数据可知，60 g正丙醇可以生成123 g 1-溴丙烷，那么50 g正丙醇可以制取1-溴丙烷102.5 g，而实际得到66 g，所以产率为$\frac{66}{102.5}$×100%≈64%，故答案为：C．

点评 本题考查了物质制备的方法分析和流程判断，装置仪器的作用理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成　②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲　③在②所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的离子是（　　）
A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CO32-D．Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁架台上铁圈的位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为③①②④⑤．
（2）如何检验溶液中有无SO42-离子？取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明有SO42-．如果有，应该如何除去SO42-离子？加入稍微过量的BaCl2溶液，其离子反应方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请问在操作④中，相关的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．在操作 ⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液．
5．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是ad
a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是回收乙醇．
12．下列物质分类正确的是（　　）
A．NaOH、Al--电解质B．C2H4、O2--易燃气体
C．CaC2、K--遇湿易燃物品D．KMnO4、KClO3--还原剂
2．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4 （写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）
9．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
SO2（g）+Cl2（g）?SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2↑．
6．已知：①1mo1H2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量②1　mol　Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243　kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1　mol　HCl分子时释放431　kJ的能量．下叙述正确的是（　　）
A．反应物总能量为679kj
B．生成物总能量为431kj
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ能量
D．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ能量
7．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
5781817274511575148301837623293
该元素最有可能位于元素周期表的族是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网