题目内容
6．已知：①1mo1H2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量．下叙述正确的是（ ）| A． | 反应物总能量为679kj | |
| B． | 生成物总能量为431kj | |
| C． | 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ能量 | |
| D． | 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ能量 |
分析 A．反应物断键吸收的能量不等于反应物的总能量；
B．反应物成键放出的能量不等于生成物的总能量；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应为放热反应；
D．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应为放热反应．
解答 解：A．反应物断键吸收的能量不等于反应物的总能量，反应物总键能为679kJ，故A错误；
B．反应物成键放出的能量不等于生成物的总能量，生成物总键能为431kJ，故B错误；
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故C正确；
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键．
练习册系列答案
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17．
1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：
已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
制备过程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石） ②保持69～72℃继续回流2小时 ③蒸馏，收集68～90℃馏出液
④用碳酸钠溶液洗至中性，分液 ⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
请回答：
（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
A.10% B.30% C.70% D.98.3%
（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.64% D.70%
1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如图：已知：Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
| 相对分 子质量 | 密度 /g•mL-1 | 沸点/℃ | 水中 溶解性 | |
| 正丙醇 | 60 | 0.896 | 97.1 | 溶 |
| 正丙醚 | 102 | 0.74 | 90 | 几乎不溶 |
| 1-溴丙烷 | 123 | 1.36 | 71 | 不溶 |
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石） ②保持69～72℃继续回流2小时 ③蒸馏，收集68～90℃馏出液
④用碳酸钠溶液洗至中性，分液 ⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
请回答：
（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
A.10% B.30% C.70% D.98.3%
（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.64% D.70%
．
18．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后气体的压强之比为2：1 | |
| B． | 反应前后气体的密度之比为15：16 | |
| C． | 此时CO的转化率为50% | |
| D． | 如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小 |