题目内容

15．标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl气体被完全吸收，假设溶液没有损失，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

分析 HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，设HCl的体积为VL，利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液物质的量浓度．

解答 解：HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，设HCl的体积为VL，n（HCl）=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{{V}_{m}}mol}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.045 mol/L，故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确气体体积、溶液体积与烧瓶容积的关系是关键，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．

练习册系列答案
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5．（1）已知：难溶电解质Cu（OH）2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH最小为5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol?L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为7．
（2）将0.2mol?L-1HA溶液与0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水电离出的c（H+）；
②25℃时，如果取0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
6．CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1．

①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2═CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$．[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．
3．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
10．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
容器甲乙
反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）c1c2
平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
请回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解
7．请根据所学知识回答下列问题：
已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．（填＞，＜或=）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
4．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小，N2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是B
A．加了催化剂       B．缩小容器体积
C．降低温度          D．增加NH3物质的量
③第1次达到平衡的时间为：10min，第2次达到平衡的时间为：20min；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因C
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH3
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
5．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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