题目内容

7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡正向移动C．B的浓度增大D．A的转化率降低

分析 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol．L，而平衡时测得A的浓度变为0.35mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：A．减小压强，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．因体积增大，B的浓度小于原平衡的浓度，故C错误；
D．平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2O2
B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
D．实验室制备氨气：NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
18．某溶液中，若忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，试推测X离子及其物质的量b可能为（　　）
离子Na+Al3+Cl-X
物质的量2aaab
A．NO3-、2aB．CO32-、2aC．OH-、4aD．SO42-、2a
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B．c（H+）=1mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、ClO-、S2-
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．pH=2的溶液中：Na+、Ag+、I-、NO3-
12．下列物质是电解质的是（　　）
A．铜B．酒精C．硫酸溶液D．硫酸钡
19．下列叙述中不正确的是（　　）
A．
可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．
可用装置分离汽油和水的混合物
C．
可用装置从海水中蒸馏得到淡水
D． 
可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来
16．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
4．2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（　　）
A．加压B．减压C．减少AD．降温

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