题目内容

12．下列物质是电解质的是（　　）
A．铜B．酒精C．硫酸溶液D．硫酸钡

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B错误；
C．硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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2．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
B．
C．CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH3CH2Cl+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HCl
3．已知反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温   ②恒容通入稀有气体   ③增加COCl2的浓度   ④减压   ⑤加催化剂   ⑥恒压通入稀有气体，能提高此反应的化学反应速率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑤
20．为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（　　）
A．浓硫酸---蒸馏B．饱和食盐水---蒸馏
C．饱和碳酸氢钠溶液---分液D．饱和碳酸钠溶液---分液
7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡正向移动C．B的浓度增大D．A的转化率降低
17．下面关于石油加工的过程是物理变化的是（　　）
A．裂化B．裂解C．重整D．石油的分馏
4．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：
①CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→+CaCl2+2H2O
总的反应可表示为：
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH2=CH2+O2 $\stackrel{Ag}{→}$   
经典的生产工艺的原子利用率是（　　）
A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%
1．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去．

请回答下列问题：
（1）写出E、H的化学式：EO2，HNaClO．
（2）写出①、⑤的化学方程式：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
（3）写出③的离子方程式：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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