燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后.将燃烧产物依次通过足量浓硫酸.碱石灰.试验结束后.称得浓硫酸增重4.5g.碱石灰增重8.8g．则:(1)该烃的分子式为C4H10,(2)写出其所有可能存在的结构简式CH3CH2CH2CH3.CH(CH3)3,(3)该烃的一氯取代产物的同分异构体共有4种,(4)在120°C和101Kpa的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：
（1）该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）写出其所有可能存在的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃；
（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有4种；
（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是AC．
A、CH₄ B、C₂H₂ C、C₂H₄ D、C₂H₆．

分析（1）浓硫酸增重的为水的质量，n（H₂O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.25mol=0.5mol，
碱石灰增重为二氧化碳的质量，n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，则n（C）=n（CO₂）=0.2mol，
故分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.05mol}$=4、N（H）=$\frac{0.5mol}{0.05mol}$=10，故分子式为C₄H₁₀；
（2）丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；
（3）根据等效氢进行判断；
（4）生成的水为气体，反应前后气体体积不变，则烃分子中H原子数目为4．

解答解：（1）浓硫酸增重的为水的质量，n（H₂O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.25mol=0.5mol，
碱石灰增重为二氧化碳的质量，n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，则n（C）=n（CO₂）=0.2mol，
故分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.05mol}$=4、N（H）=$\frac{0.5mol}{0.05mol}$=10，故分子式为C₄H₁₀，
故答案为：C₄H₁₀；
（2）该有机物为丁烷，根据碳链异构可得C₄H₁₀的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃，
故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃；
（3）CH₃CH₂CH₂CH₃中有2种H原子，其一氯代物有2种，CH（CH₃）₃中有2种H原子，其一氯代物有2种，故共有4种，
故答案为：4；
（4）生成的水为气体，反应前后气体体积不变，由CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O₂=xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，则1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得x=4，即烃分子中H原子数目为4，故选项中CH₄、C₂H₄ 符合，
故选：AC．

点评本题考查有机物分子式确定、同分异构体、烃燃烧规律等，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定分子式，难度不大．

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7．某科研小组设计如图所示装置，利用甲烷碱性燃料电池电解工业酸性含铬废水（主要含Cr₂O₇^2-）．电解池中用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃．回答下列问题：

（1）燃料电池负极的反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）用该方法处理废水时，若有0.01mol Cr₂O₇^2-．完全反应时，最后得到沉淀的质量至少是2.06g．

1．有一无色溶液，含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa₂O₂固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol•L^-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生28.7g白色沉淀．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-，可能有NH₄⁺、K⁺
	B．	肯定有Al³⁺、K⁺、Cl^-，肯定没有MnO₄^-、Mg²⁺
	C．	肯定有Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-，一定没有HCO₃^-、Mg²⁺、MnO₄^-
	D．	该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

8．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）

CH₄

C₂H₄

C₂H₆

C₆H₈

18．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c₁	c₂
C的体积分数	w₁		w₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	若x＜4，则2c₁＞c₂
	B．	若x=4，则w₃=w₁
	C．	无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
	D．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

5．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义．下面是工业上合成氨的简易流程：

（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器），其中m和n是两个通水口，入水口是n
（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；
（3）设备C的作用是防止催化剂中毒．
（4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是防止催化剂中毒．
（5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH₃的方向进行．
（6）生产出来的NH₃可以用来生产硝酸．在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）．
①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为1：2．
②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为77.8%．（保留三位有效数字）

2．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11
	B．	将0.2 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
	C．	pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）大小顺序为②＞①＞③
	D．	0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

3．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）

	A．	Na和O₂		B．	NaOH溶液和AlCl₃溶液
	C．	Fe和Cl₂		D．	NaOH溶液和CO₂

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