等质量的下列烃完全燃烧时.消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）

A．

CH₄

B．

C₂H₄

C．

C₂H₆

D．

C₆H₈

分析由烃燃烧中C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O可知，消耗1molO₂需要12gC，而消耗1molO₂需要4gH，可知烃中含氢量越大，所以相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大．

解答解：相同质量烃CxHy燃烧，氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多．
A．CH₄中H原子与C原子个数比为4：1；
B．C₂H₄中H原子与C原子个数比为4：2=2：1；
C．C₂H₆中H原子与C原子个数比为6：2=3：1；
D．C₆H₈中H原子与C原子个数比为8：6≈1.3：1；
所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
故选A．

点评本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．

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1．在含有0.078molFeCl₂溶液中通入0.009molCl₂，再加入含有0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-还原成xⁿ⁺离子，n值为（　　）

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差．
③写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
④原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

19．下列实验操作不会引起误差的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶．
	B．	酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
	C．	用NaOH标准溶液测定未知度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
	D．	用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

3．下列对化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	原子结构示意图，可以表示¹²C原子或¹³C原子
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	电子式可以表示羟基或氢氧根离子
	D．	CO₂的比例模型：

13．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：
（1）该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）写出其所有可能存在的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃；
（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有4种；
（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是AC．
A、CH₄ B、C₂H₂ C、C₂H₄ D、C₂H₆．

20．消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1），△H=-955 kJ•mol^-1．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是B C
A．容器内CO₂的浓度保持不变 B．v_正（N₂）=2v_正（NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②计算该温度下该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小CO₂浓度．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH₄-8e^─+2H₂O=CO₂+8H⁺
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重19.2g．

17．实验室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g•mL^-1）
①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶；⑤定容；⑥摇匀．
（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为不正确（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500mL （指出规格）的容量瓶，并请说出你的理由：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正确，后两问可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：前者会使浓度偏低，后者无影响．
（3）指出上述操作步骤中的疏漏之处：稀释后应冷却到室温，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（“偏大”或“偏小”）．

18．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是（　　）

①②③④⑤⑦

③④⑤⑦⑧