Question

2．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11
• B． 将0.2 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
• C． pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）大小顺序为②＞①＞③
• D． 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，若氨水的pH=11时，混合液中氨水过量，混合液呈酸性，若为中性，则氨水的pH小于11；
B．设溶液体积为1L，0.1molKAlO₂完全反应消耗0.1mol盐酸生成0.1mol氢氧化铝，剩余的0.1mol盐酸中和部分氢氧化铝，铝离子部分水解，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺）、c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）；
C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
D．反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；
B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，首先发生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，反应后H⁺过量，继续发生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液中存在Al³⁺和Al（OH）₃，应有c（Al³⁺）＞c（H⁺）、c（K⁺）＜c（Cl^-），铝离子部分水解，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-），故B正确；
C．相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，所以pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）大小顺序为：②=①＞③，故C错误；
D．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．